Тестовые задания по теме:"Кислород,сера и их соединения"
1.Элемент,расположенный в Периодческой системе химических элементов Д.И.Менделеева в 4-м периоде VIА-группы,называется:
1)селен
2)кислород
3)теллур)
4)сера
2.Заряд ядра и число валентных электронов в атоме кислорода соответственно равны:
1) +8 и 6
2)+8 и 2
3)+16 и 2
4)+16 и 6
3Такую же валентность,как и кислород, сера проявляет в каждом из двух соединений:
1)SO2,Na2S
2)Al2S3,SO3
3)H2S,CaS
4)MgS,SO2
4.Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 6 и 16:
1)ионная
2)ковалентная неполярная
3)водородная
4)ковалентная полярнаяя
5.Степень окисления +6 сера имеет в соединении:
1)H2SO4
2)H2SO3
3)H2S
4)CS2
6.Оксид серы (IV) является:
1)основням
2)кислотным
3)амфотерным
4)несолеобразующим
7.С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества,указанные в ряду:
1)H2O,O2,NaCl
2)Cu(OH)2,NaCl,CaO
3)Ca(OH)2,CO2,K2O
4)NaOH,H2O,BaO
8.С образованием осадка идет реакция между растворами:
1)Na2 и KCL
2)H2SO4 и BaCl2
3)H2SO4 и CuCl2
4)CuSO4 и HCl
9.Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции между сероводородом и кислородом равен:
1)4
2)3
3)2
4)1
10.Верны ли следующие суждения о свойствах серы:
а)в химических реакциях сера проявляет как свойства окислителя, так и свойства восстановителя;
б)с кислородом сера образует только кислотные оксиды
1)верно только а
2)верно только б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
11.Установите соответсвие между уравнением химической реакции и ее типом:
Уравнение реакции:
Тип реакции:
1)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 А)ионного обмена
Б)соединения
В)замещения
Г)нейтрализации
Д)окисления-восстановления
2)Pb(NO3)2+K2S=PbS+2KNO3
3)H2S+Ba(OH)2=BaS+2H2O
4)SO2+CaO=СASO3
12.Установите соответсвие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
Схема реакции:
1)H2S+O2=SO2+H2O
2)H2SO4(конц.)+Zn=ZnSO4+H2S+H2O
3)CuSO4=CuO+SO2+O2
4)H2SO4(конц.)+C=H2O+CO2+SO2
Изменение степени оксиления:
А)S(+6)=S(+4)
Б)S(+4)=S(0)
В)S(2)=S(0)
Г)S=S
Д)S(+4)=S(+6)
Е)S(-2)=S(+4)
13.Практически осуществимы реакции между раствором сульфита натрия и растворами:
А)гидроксида кальция
Б)нитрата лития
В)хлорида натрия
Г)нитрата аммония
Д)азотной кислоты
Е)хлорида меди (II)
14.Составьте уравнения реакции, схема которой:
H2SO4()+Fe=Fe2(SO4)3+.....+H2O
Определить окислитель и восстановитель.
15.Определите массу оксида серы (IV), которая получится при взаимодйствии 71г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты.

1)Почему технический цинк взаимодействует с кислотой более интенсивно, чем химически чистый?

2)Можно ли поверхность нержавеющей стали обрабатывать песком, содержащим примеси оксидов?
3)Железная и цинковая пластины погружены в сосуд с раствором серной кислоты так, что они не соприкасаются. Какие процессы будут протекать на поверхности пластинок, если: а)пластинки не соединены друг другом б) пластины соединены, в)пластины соединены с полюсами источника тока 1) цинк катод; 2)цинк анод?
Ответы подтвердить электрохимическими уравнениями

1.Число электронов в ионе железа Fe3+ равно: 1) 26 2) 28 3) 24 4) 23 2.Верно ли утверждение основные свойства оксида калия выражены сильнее, чем

у оксида натрия?

3.Магний взаимодействует с раствором 1)NA2SO4 2)CACL2 3)CuSO4 4)KCL

Может кто-нибудь сможет мне помочь)) Для полного взаимодействия с раствором нитрата бария объемом 28 мл и молярной концентрацией соли 0,2 моль/л

потребуется раствор карбоната калия с молярной концентрацией соли 0.05 моль/л минимальным объемом (мл):

А. 20 Б. 40 В. 60 Г. 80

№1Веществами Х и У в схеме превращений Mg+X->Y+H2S+H2O являются соответственно:1)H2SO4(конц) и MgSO4,2)H2SO3 и MgSO3,3)H2SO4(разб) и MgSO4,4)H2SO3 и

№2Бутаналь и метилэтилкетон являются:1)гомологами,2)структурными изомерами,3)геометрическими изомерами,4)одним и тем же веществом №3Преобладающим продуктом взаимодействия водного раствора щелочи с 2-хлорбутаном является:1)бутаналь,2)бутанол-2,3)бутен-2,4)1-метилпропанол-1 №4Взаимодействуют между собой:1)диэтиловый эфир и натрий,2)этилацетат и хлороводород,3)этаналь и гидроксид меди 2,4)этанол и хлорид железа 3 №5Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид:1)Ba(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+(BaOH)2 2 . NaNO3 + НС1 = NaCl + HNO3 3. CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH) 2 4. Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fе(NО3)3 + 3H2SO4

• Обозначение - Zn (Zincum);
• Период - IV;
• Группа - 12 (IIb);
• Атомная масса - 65,39;
• Атомный номер - 30;
• Радиус атома = 138 пм;
• Ковалентный радиус = 125 пм;
• Распределение электронов - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ;
• t плавления = 419,88°C;
• t кипения = 907°C;
• Электроотрицательность (по Полингу/по Алпреду и Рохову) = 1,65/1,66;
• Степень окисления: +2, 0;
• Плотность (н. у.) = 7,13 г/см 3 ;
• Молярный объем = 9,2 см 3 /моль.

Цинк люди использовали еще до нашей эры в виде его сплава с медью - латуни. Впервые чистый цинк удалось выделить англичанину Уильяму Чемпиону в 18 веке.

В земной коре цинка содержится 8,3·10 -3 % по массе. Много цинка содержится в термальных источниках, из которых происходит осаждение сульфидов цинка, имеющих важное промышленное значение. Цинк играет активную роль в жизни животных и растений, являясь важным биогенным микроэлементом.

Рис. Строение атома цинка .

Электронная конфигурация атома цинка - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (см. Электронная структура атомов). Предпоследний электронный слой атома цинка полностью заполнен, а на внешнем слое находится два s-электрона, которые и взаимодействуют с другими элементами, поэтому в соединениях цинк проявляется степень окисления +2. (см. Валентность). Цинк обладает высокой химической активностью.

Физические свойства цинка:

• голубовато-белый металл;
• хрупкий при н. у.;
• при нагревании более 100°C хорошо куется и прокатывается;
• обладает хорошей тепло- и электропроводностью.

Химические свойства цинка:

• на воздухе быстро окисляется, покрываясь тонкой пленкой оксида цинка, предохраняющей металл от дальнейшей реакции;
• при нагревании реагирует с кислородом, хлором, серой, образуя оксиды, хлориды, сульфиды соответственно:
  2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2 ; Zn + S = ZnS.
• реагирует с разбавленной серной кислотой и растворами кислот неокислителей, вытесняя из них водород:
  Zn + H 2 SO 4(рзб.) = ZnSO 4 + H 2 ; Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ;
• реагирует с азотной и концентрированной серной кислотой, восстанавливая азот или серу соответственно:
  Zn + H 2 SO 4(кнц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
• реагирует при нагревании с растворами щелочей, образуя гидроцинкаты: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ;
• вытесняет менее активные металлы (см. электрохимический ряд напряжений металлов) из растворов их солей: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.

Получение цинка:

• чистый цинк получают электролизом его солей;
• промышленным способом цинк получают из сульфидных руд:
  • на первом этапе получают оксид цинка, подвергая руду окислительному обжигу: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 ;
  • на втором этапе оксид цинка восстанавливают углем при высокой температуре: ZnO + C = Zn + CO.

Применение цинка:

• в качестве антикоррозионного покрытия металлических изделий (цинкование);
• для изготовления сплавов, широко применяющихся в машиностроении;
• в АКБ и сухих элементах;
• в лакокрасочной промышленности (изготовление цинковых белил);
• как восстановитель в реакциях органического синтеза.

Химия...Проверьте правильно ли я рассуждаю... и получил лучший ответ

Ответ от Надежда Лютова[гуру]
Нет, рассуждение совершенно неверное. Представленные уравнения реакций тоже. По легкости отдачи электронов металлы располагаются в ряду активности. Nа, Са, Мg -,более активны, чем Zn.Поэтому, менее активный металл (Zn) не может вытеснить более активный металл из раствора соли. Значит, реакции 2,3,4-не идут.
Реакция 1 возможна, т. к. Сu- менее активный металл, стоящий справа от водорода в ряду активности. Zn, как более активный металл, вытесняет Сu из растворов солей.
Zn +CuSО4=ZnsО4 +Cu.
Запомни пожалуйста: 1)Каждый металл ряда активности вытесняет (восстанавливает) все следующие за ним металлы из растворов их солей.
2)Чем левее стоит в ряду активности металл, тем больше его восстановительная способность.. .

Ответ от Алексей Галушко [гуру]
ответ верный, но совершенно бредовые рассуждения (без обид)
Поленциал Cu/Cu(2+) выше чем Zn/Zn(2+), а у кого больше потенциал, тот и окислитель. Будет такая реакция:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Химические свойства

Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d 10 4s 2 . Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Цинк как активный металл и энергичный восстановитель. На воздухе при температуре до 100 °С Цинк быстро тускнеет, покрываясь поверхностной пленкой основных карбонатов. На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO.

2Zn + O 2 = 2ZnO

Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl 2 . Нагретая смесь порошка цинка с серой дает сульфид цинк ZnS. Сульфид цинк выпадает в осадок при действии сероводорода на слабокислые или аммиачные водные растворы солей Zn. Гидрид ZnH 2 получается при взаимодействии LiАlН 4 с Zn(CH 3) 2 и других соединениями цинка; металлоподобное вещество, разлагающееся при нагревании на элементы.

Нитрид Zn 3 N 2 - черный порошок, образуется при нагревании до 600 °С в токе аммиака; на воздухе устойчив до 750 °С, вода его разлагает. Карбид цинка ZnC 2 получен при нагревании цинка в токе ацетилена. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют цинк, особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленной НCl и H 2 SO 4 выделяется Н 2 , а с НNО 3 - кроме того, NO, NO 2 , NH 3 . С концентрированной НCl, H 2 SO 4 и HNO 3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н 2 , SO 2 , NO и NO 2 . Растворы и расплавы щелочей окисляют цинк с выделением Н 2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Интенсивность действия кислот и щелочей на цинк зависит от наличия в нем примесей. Чистый цинк менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нем водорода. В воде соли Цинка при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидрооксида Zn(OH) 2 . Известны комплексные соединения, содержащие Цинк, например SО 4 и другие.

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O

так и щелочами:

ZnO + 2NaOH (сплавление)= Na 2 ZnO 2 + Н 2 О

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

и растворами щелочей:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO 4 .

При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами (кроме водорода, углерода и азота). Активно реагирует с кислотами:

Zn + H 2 SO 4 (разб.) = ZnSO 4 + H 2

Цинк – единственный элемент группы, который растворяется в водных растворах щелочей с образованием ионов 2– (гидроксоцинкатов):

Zn + 2OH – + 2H 2 O = 2– + H 2

При растворении металлического цинка в растворе аммиака образуется аммиачный комплекс:

Zn + 4NH 3 ·H 2 O = (OH) 2 + 2H 2 O + H 2

1. Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO 4 2) MgCl 2 3) Na 2 SO 4 4) CaCl 2

2. Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) MgO

3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется

1) сера 2) водород 3) оксид серы (IV) 4) оксид серы (VI)

4. В схеме превращений P 2 O 5   →  X 1   → X 2   Ca 3 (PO 4) 2 веществами «X 1 » и «X 2 » являются соответственно

1) PH 3 и CaСO 3 2) H 3 PO 4 и NaOH 3) K 3 PO 4 и CaCl 2 4) Н 3 PO 3 и CaO

5. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
HCl + KHSO 3 → HCl + K 2 SO 3 → HCl + KHS → HCl + K 2 S →	KCl + H 2 S KCl + H 2 S + H 2 O KCl + SO 2 + H 2 O KCl + H 2 SO 4 KCl + H 2 SO 4 + H 2 O KCl + SO 3 + H 2 O
А	Б	В	Г

7. Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо.

Напишите уравнения четырёх

8. Среди перечисленных веществ:

А) NaHCO 3 Б) HCOOK В) (NH 4) 2 SO 4 Г) KHSO 3 Д) Na 2 HPO 4 Е) Na 3 PO 4

кислыми солями являются

1) АГД 2) АВЕ 3) БДЕ 4) ВДЕ

9. Щёлочь образуется при взаимодействии воды с

1) алюминием 2) цинком 3) кальцием 4) железом

10. Реакция возможна между

1) H 2 O и ВаО 2) SiO 2 и H 2 O 3) P 2 O 3 и SО 2 4) CO 2 и N 2

№ 31. ФИПИ - ЕГЭ: открытый банк заданий, 2015.

II. Неорганическая химия

1. С соляной кислотой реагирует каждый из двух металлов:

1) Al и Pt 2) Zn и Fe 3) Cr и Au 4) Mg и Hg

2. В схеме превращений S → X1 → X2→ CuS веществами «Х 1 » и «Х 2 » могут быть соответственно

1) H 2 S и SO 2 2) SO 2  и Н 2 SO 4 3) H 2 S и S 4) SO 2  и FeS 2

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

4. Даны вещества: оксид азота(IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

5. Среди перечисленных веществ:

А) Na 2 O Б) СrO 3 В) Al 2 O 3 Г) SiO 2 Д) MgO Е) P 2 O 5

к кислотным оксидам относятся

1) АВД 2) БГЕ 3) БВД 4) ГДЕ

6. Водород образуется при взаимодействии

1) Cu и HNO 3 (р-р) 2) Zn и HCl (р-р) 3) Cu и H 2 SO 4 (конц.) 4) Hg и H 2 SO 4 (конц.)